| 탄화수소와 유도체 | ||
| {{{#!wiki style="margin:0 -10px -5px; min-height:calc(1.5em + 5px)" {{{#!folding [ 펼치기 · 접기 ] {{{#!wiki style="margin:-5px -1px -11px; word-break: keep-all" | 탄화수소 | 사슬형 : 알케인 (알킬기), 알켄 (알케닐기), 알카인 (알카닐기) |
| 고리형 : 사이클로알케인, 사이클로알켄, 벤젠 (페닐기, 벤질기), 톨루엔, 자일렌 | ||
| 탄화수소 유도체 | 지방족 : 알코올 (하이드록시기), 에터 (에터기), 알데하이드 (알데하이드기), 케톤 (카보닐기), 카복실산 (카복실기), 에스테르 (에스테르기) | |
| 방향족 : 페놀, 크레졸, 살리실산, 나이트로벤젠, 아닐린, 벤조산, 벤질알코올, 피리딘, 피리미딘 | ||
| 지방족 & 방향족 : 아민 (아미노기), 아마이드, 크라운 에터 | }}}}}}}}} |
| |
| 오른쪽에 붙어있는 -OH가 하이드록시기다. |
hydroxyl group / hydroxy group
1. 개요
한 개의 수소 원자와 한 개의 산소 원자로 이루어진 일가(一價)의 원자단이다. 하이드록실기(또는 수산(화)기)라고도 불린다. 하이드록시기(-OH)는 알코올, 페놀, 에터 등 많은 유기화합물에서 발견된다.2. 특징
- 수소 결합: 하이드록시기는 수소 결합을 형성할 수 있는데, 이는 주변 분자들과 강한 상호 작용을 가능하게 한다. 수소 결합은 수소 원자가 하이드록시기의 산소 원자와 결합한 후, 다른 분자의 전하 부분과 상호 작용하는 것을 의미한다. 이 수소 결합은 두 분자 사이에 강한 인력을 형성하며, 물질의 높은 끓는점, 높은 비상성도, 물 속에서의 용해도 증가 등과 관련이 있다. 따라서, 하이드록시기를 포함한 물질은 물과의 상호 작용이 강해지며, 이는 극성을 나타낸다.
- 전기음성도: 하이드록시기의 산소 원자는 전기음성성을 가지기 때문에, 하이드록시기를 포함한 물질은 극성을 나타낸다. 산소는 더 큰 전기음성성을 가지는 원자이기 때문에 전하를 더 잘 끌어들일 수 있다. 따라서, 산소 원자는 부분적으로 부정적인 부분전하를 가지게 되고, 수소 원자는 부분적으로 양적인 부분전하를 가지게 된다. 이러한 전하 차이로 인해 하이드록시기를 포함한 물질은 극성 결합을 형성하고, 이는 다른 극성 물질과 상호 작용하는 경향을 보이게 된다.
- 하이드록시기는 다른 화학적 그룹과의 반응성을 높이는 역할을 한다. 수소 결합을 통해 다른 분자와 상호 작용하며, 다양한 화학 반응에 참여할 수 있다. 하이드록시기가 가장 많이 나타나는 화합물 중 하나는 알코올이다. 하이드록시기가 붙어있는 알코올은 다른 화학적 그룹과의 에스테르화, 에터화, 카복실화, 탄소-탄소 결합 형성 등 다양한 반응을 통해 다른 화합물로 변환될 수 있다.