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四鹽化炭素. Carbon Tetrachloride.
CCl4
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1. 개요
탄소 분자 1개와 염소 분자 4개로 이루어진 물질.상온에서 액체 상태다.이황화탄소와는 달리 가연성 및 인화성이 없다. 그러나 맹독성의 물질이다.2. 기본 화학 성질
녹는점은 -22.86 ℃, 끓는점은 76.679 ℃다.물과 섞이지 않으며 밀도는 1.59 g/cm³으로 물보다 무겁다.
금속을 부식시키는 능력은 없으나 철, 구리, 니켈 등을 부식시킬 수 있다.
3. 용도
예전엔 드라이클리닝 용제, 소화제[1] 등으로도 사용되었으나 독성으로 인해 지금은 사용하지 않고 있다. 아직 오래된 실험실 안전수칙에서는 사염화탄소를 소화제 용도로 사용할 수 있다고 적어놓은 경우가 많다. 다만 화재 환경에 사염화탄소가 노출될 경우, 맹독성의 포스겐이 형성될 수 있다.또한 사염화탄소는 몬트리올 의정서에 따른 오존층 파괴물질로, 제조, 사용 및 판매가 각국 정부에 의해 엄격하게 제한받고 있다.
4. 독성
독성이 매우 강한 물질로, 발암물질이며 간과 신장을 손상시키고 불임을 유발할 수 있다. 마취제인 할로탄(Halothane)처럼 탈할로젠화되어 라디칼이 발생하는데 이를 통해서 지질과산화를 유도하고 간독성을 나타낸다.보다 생화학적인 관점에서 다시 설명해보겠다. CCl4는 간세포 내의 P450 시스템을 통해 대사되어 CCl3 자유 라디칼이 된다. 그 자유 라디칼로 인해 조면 소포체가 부어오르는 세포 손상이 일어나고, 결과적으로 겉에 붙어있던 리보솜들이 분리되며 간세포의 단백질 합성 기능이 망가지게 된다. 이미 그것만으로도 문제지만, 단백질을 못 만드니 아포-지단백의 합성도 뒤따라 저해된다. 아포-지단백의 대표적인 역할은 지질 운반이므로, 간에 모인 지질들이 다른 곳으로 못 빠져나가게 되어 최종적으로 지방간까지 유발된다.
[1] 소화시키는 약(消化劑)이 아니라 불을 끄는 약(消火劑)이다. 사염화탄소는 불이 잘 붙지 않는다.